電離是水解嗎，電離與水解的區(qū)別很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、這是酸的本性，跟酸的強(qiáng)弱有關(guān)。
(資料圖)
2、只有這樣CH3COOH才會(huì)顯酸性，否則如果電離能力小于水解能力，則CH3COOH顯堿性。
3、如NAHS,HS-的電離小于HS-水解，所以HS-顯堿性。
4、而H2S的電離大于HS-的水解,H2S顯酸性以下有較詳細(xì)解釋： 1.電離是電解質(zhì)在水中離解成離子的過程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-). 水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程。
5、可視為酸堿中和的逆過程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.近代有關(guān)電離學(xué)說的主要內(nèi)容如下：①弱電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)地部分電離成水化的陽(yáng)離子和陰離子，存在著電解質(zhì)分子與離子之間的平衡，叫電離平衡。
6、電離度隨溶液的稀釋而定量地增加，有電離常數(shù)。
7、②強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，自發(fā)地完全電離成水化離子。
8、但是，由于離子互吸，使其表觀電離度不是100％。
9、很多強(qiáng)電解質(zhì)在濃溶液中，其陰、陽(yáng)離子間有締合作用。
10、濃度越大，離子互吸作用越強(qiáng)，離子活度減小，有效濃度降低。
11、在非水溶劑中，離子締合作用更為顯著，強(qiáng)電解質(zhì)可變成弱電解質(zhì)。
12、 3.醋酸溶液中水越多，醋酸分子越少是因?yàn)殡婋x加劇。
13、 醋酸鈉溶液里面水越多，則醋酸分子越多，醋酸鈉溶液的水解加劇。
14、 正鹽分四類： 一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來的陰、陽(yáng)離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
15、 二、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽(yáng)，弱陽(yáng)離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
16、 三、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
17、 四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽(yáng)部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強(qiáng)呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)，誰負(fù)得少誰就大。
18、總之一句話，鹽溶液中的陰、陽(yáng)離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。
19、還有有機(jī)物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應(yīng)（在無機(jī)酸或堿的條件下）生成對(duì)應(yīng)羧酸和醇的反應(yīng)叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等。
本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。
